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教学设计
一．教学目标
知识与技能：
从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
从化合价的变化的分类标准来认识氧化还原的特征。
过程与方法：
通过观察反应前后元素化合价的变化，培养学生的归纳和推理能力。
通过探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系和氧化还原反应的基本特征，形成判断氧化还原反应的两种基本方法。
情感态度与价值观：
通过探究，发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。在化合价升降与氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
二．教学重难点：
重点：探究氧化还原反应的概念与发展
难点：氧化还原反应的特征，氧化还原反应与四大基本反应类型关系。
三．教学发法
讲解法与启发法相结合
四．课型：新授课
五．课时：一课时
六．教学过程
七．板书设计
八．教学反思
教学过程：
[导课 ]同学们回忆一下初中学过的四种基本反应类型？根据什么标准来划分的？
[生]思考回答
[师]根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
[师] 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于四个中的哪一类型？
[生]四不像
[师]它不属于四个基本反应类型的范畴。它就是我们今天学习的氧化还原反应。在初中我们也学过氧化反应和还原反应，请同学们举出两例。
[生1]2Mg+O2 2 MgO 氧化反应
[生2] H2+CuO Cu+H2O还原反应
[板书] 一、氧化还原反应
1．得失氧的角度
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
[师]以H2+CuO Cu+H2O为例分析氧化反应和还原反应
[生3] CuO→Cu 失去氧 还原反应
H2→H2O 得到氧 氧化反应
[小结]同学们观察这个反应，CuO失去氧，H2得到氧。是说一种物质失去氧必有一种物质得到氧，也就是说在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应，因此将这个反应称为氧化还原反应
[引导]怎样定义氧化还原反应呢？
[生4]回答
[板书]定义：既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。
注：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。
[引导]假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[生]讨论
[师]我们先将H2+CuO Cu+H2O反应中各个元素化合价标出
+2 0
CuO→Cu---失去氧 还原反应 化合价降低
0+1
H2→H2O---得到氧 氧化反应 化合价升高
从这个例子中氧化反应与还原反应与化合价升降的关系，同学们得出什么样的结论？
[生5]思考回答
[板书]2、化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
[师]再标下Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中元素化合价判断是不是氧化还原反应？
[生]是
[小结]对，因为同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低。又一次证明了氧化反应和还原反应是一个反应只同时发生的两个过程。
[板书]定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[启发]观察以上的几个例子有什么共同的特点？
[生6]回答
[板书]3、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化。
[小结]这个特征非常重要，它是判断氧化还原反应的一个依据。
[师]写出几个反应，请同学
标出化合价，判断属于四大基本反应类型中的哪一类，再判断出是否属于氧化还原反应
①PCl3+Cl2=PCl5
②Na2O+H2O=2NaOH
③ 2KClO3 2KCl+3O2↑
④2NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
[引导]从上面几组练习可以看出四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？